Natríumhýdroxíð
Natríumhýdroxíð, þar sem efnaformúlan er NaOH, er almennt þekkt sem ætandi gos, ætandi gos og ætandi gos. Þegar það er leyst upp gefur það frá sér ammoníaklykt. Það er sterkur ætandibasa, sem er yfirleitt í flögu- eða kornformi. Það er auðveldlega leysanlegt í vatni (þegar það er leyst upp í vatni gefur það frá sér hita) og myndar basíska lausn. Þar að auki er það losandi og dregur auðveldlega í sig vatnsgufu (losun) og koltvísýring (rýrnun) í loftinu. NaOH er eitt af nauðsynlegum efnum í efnarannsóknastofum og það er líka eitt af algengu efnum. Hrein vara er litlaus og gagnsæ kristal. Þéttleiki 2.130 g/cm. Bræðslumark 318,4 ℃. Suðumarkið er 1390 ℃. Iðnaðarvörur innihalda lítið magn af natríumklóríði og natríumkarbónati, sem eru hvítir og ógagnsæir kristallar. Það eru blokkir, flagnaðir, kornóttir og stangalaga. Tegundarmagn 40,01
Natríumhýdroxíðhægt að nota sem basískt hreinsiefni í vatnsmeðferð, sem er leyst upp í etanóli og glýseróli; Óleysanlegt í própanóli og eter. Það tærir einnig kolefni og natríum við háan hita. Hlutfallshvörf við halógen eins og klór, bróm og joð. Hlutleysið með sýrum til að mynda salt og vatn.
Eðliseiginleikar brjóta saman
Natríumhýdroxíð er hvítt hálfgagnsætt kristallað fast efni. Vatnslausnin hefur astringent bragð og satín tilfinningu.
Folding deiquescence Það er deiquescence í loftinu.
Folding vatn frásog
Fast basa er mjög rakafræðilegt. Þegar það kemst í snertingu við loftið gleypir það vatnssameindir í loftinu og leysist að lokum alveg upp í lausn, en fljótandi natríumhýdroxíð hefur enga raka.
Folding leysni
Folding alkalinity
Natríumhýdroxíð mun algjörlega sundrast í natríumjónir og hýdroxíðjónir þegar það er leyst upp í vatni, þannig að það hefur almennt basa.
Það getur framkvæmt sýru-basa hlutleysandi viðbrögð við hvaða prótónsýru sem er (sem einnig tilheyrir tvöföldu niðurbrotsviðbrögðum):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H₂SO4=Na₂SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Á sama hátt getur lausn þess gengist undir tvöföld niðurbrotsviðbrögð við saltlausn:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Folding sápunarviðbrögð
Í mörgum lífrænum viðbrögðum gegnir natríumhýdroxíð einnig svipuðu hlutverki sem hvati, þar á meðal er sáningin sem er dæmigerðust:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Hrapa annað
Ástæðan fyrir því að natríumhýdroxíð brotnar auðveldlega niður í natríumkarbónat (Na₂CO₃) í loftinu er sú að loftið inniheldur koltvísýring (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Ef of mikið af koltvísýringi er stöðugt sett inn myndast natríumbíkarbónat (NaHCO₃), almennt þekktur sem matarsódi, og hvarfjöfnan er sem hér segir:
Na₂CO3 + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Á sama hátt getur natríumhýdroxíð hvarfast við súr oxíð eins og kísildíoxíð (SiO₂) og brennisteinsdíoxíð (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (slóð) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (of mikið) = NaHSO₃ (myndað NASO og vatn hvarfast við of mikið SO til að mynda nahSO)
